Page 26 - ไฟฟ้าเคมี

เอกสารค าสอน 30310259 ผู้ช่วยศาสตราจารย์ ดร.สมศักดิ์ ศิริไชย

ทั้งแอโนดและแคโทดจุ่มใน sulfuric acid ขณะที่กระแสไฟฟ้าถูกดึงออกจากแบตเตอรี่ จะมี PbSO (s) มา
4
เกาะที่ขั้วไฟฟ้าทั้งสอง เมื่อใช้แบตเตอรี่เป็นเวลานาน ๆ โดยไม่มีการชาร์จ จะมี PbSO (s) เกาะที่ผิวของขั้วไฟฟ้า
4
มากขึ้น และสุดท้ายเซลล์ก็ตายหรือหมดไฟ เราสามารถชาร์จแบตเตอรี่โดยผ่านกระแสไฟฟ้าจากภายนอก

กระแสไฟฟ้าที่ป้อนเข้าไป ท าให้เกิดปฏิกิริยาในทิศทางย้อนกลับ เปลี่ยน PbSO 4(s) เป็น Pb(s) และ PbSO 4(s)
เซลล์ประเภทที่สามารถชาร์จประจุใหม่ได้ เรียกว่า เซลล์ทุติยภูมิ (secondary cell)

แบตเตอรี่ Nickel-Cadmium (NiCad)

แบตเตอรี่ NiCad ประกอบด้วยโลหะ cadmium เป็นแอโนด และ NiO(OH)(s) เป็นแคโทด อิเล็กโทรไลต์ที่ใช้คือ

KOH(aq) ระหว่างการท างานของแบตเตอรี่นี้ cadmium ถูกออกซิไดส์ และ NiO(OH) ถูกรีดิวซ์ ตามสมการ

-
-
Oxidation (Anode): Cd(s) + 2 OH (aq)  Cd(OH) (s) + 2e
2
-
-
Reduction (Cathode): 2 NiO(OH)(s) + 2 H O(ℓ) + 2e  2 Ni(OH) (s) + 2 OH (aq)
2
2
ปฏิกิริยาสุทธิให้ศักย์ไฟฟ้าประมาณ 1.30 V ขณะแบตเตอรี่จ่ายไฟ (กระแสถูกดึงออกจากแบตเตอรี่ NiCad)
จะมีของแข็ง Cd(OH) เกาะที่แอโนด และของแข็ง nickel(II) hydroxide เกาะที่แคโทด แบตเตอรี่นี้สามารถชาร์จ
2
ประจุใหม่ได้

แบตเตอรี่ปรอท
แบตเตอรี่ปรอทใช้มากในเครื่องคิดเลข องค์ประกอบของแบตเตอรี่ปรอทแสดงในภาพที่ 4-12 มี zinc เป็น

แอโนด (อะมัลกัมกับปรอท) และ HgO เป็นแคโทด ท าหน้าที่เป็นตัวออกซิไดส์ในสารละลายเบส ปฏิกิริยาของ

เซลล์ คือ

-
-
Oxidation (Anode): Zn(Hg) + 2 OH (aq)  ZnO(s) + H O(ℓ) + 2e
2
-
Reduction (Cathode): HgO(s) + H O(ℓ) + 2e  Hg(ℓ) + 2 OH (aq)
-
2
ปฏิกิริยาสุทธิ Zn(Hg) + HgO(s)  ZnO(s) + Hg(ℓ)

th
ภาพ 4-12 แบตเตอรี่ปรอทที่ใช้ในเครื่องคิดเลข (Zumdahl, DeCoste, Chemical Principles 8 Edition, 2017,
Cengage)

เรื่อง  ไฟฟ้าเคมี หน้า 152