Page 27 - ไฟฟ้าเคมี

เอกสารค าสอน 30310259 ผู้ช่วยศาสตราจารย์ ดร.สมศักดิ์ ศิริไชย

เซลล์เชื้อเพลิง

เซลล์เชื้อเพลิง (fuel cell) เป็นเซลล์โวลตาอิกที่มีการป้อนสารตั้งต้นเข้าไปในเซลล์อย่างต่อเนื่อง เซลล์

เชื้อเพลิงที่รู้จักกันดี คือ เซลล์เชื้อเพลิง hydrogen-oxygen ภาพของเซลล์เชื้อเพลิงนี้แสดงในภาพที่ 4-13 ใน

เซลล์นี้มีการป้อนแก๊ส H (g) ไปยังแอโนด เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน ส่วนด้านแคโทด มีการป้อนแก๊ส O (g)
2
2
เกิดปฏิกิริยารีดักชัน

-
-
Oxidation (Anode): 2 H (g) + 4 OH (aq)  4 H O(ℓ) + 4e
2
2
-
Reduction (Cathode): O (g) + 2 H O(ℓ) + 4e  4 OH (aq)
-
2
2
ปฏิกิริยาสุทธิ 2 H 2(g) + O 2(g)  2 H 2O(ℓ)

4-9 อิเล็กโทรลิซิส

เซลล์โวลตาอิกเป็นเซลล์ที่ผลิตกระแสไฟฟ้าเมื่อปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันเกิดขึ้นได้เอง แต่เซลล์อิเล็กโทร

ไลต์ (electrolytic cell) เป็นเซลล์ที่ใช้กระแสไฟฟ้าเพื่อให้เกิดการเปลี่ยนแปลงทางเคมี กระบวนการของอิเล็ก

โทรลิซิส (electrolysis) เกี่ยวข้องกับการป้อนกระแสไฟฟ้าผ่านเซลล์เพื่อท าให้ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชันที่

เกิดขึ้นเองไม่ได้ ให้เกิดขึ้นได้

เพื่อให้เห็นถึงความแตกต่างระหว่างเซลล์โวลตาอิกและเซลล์อิเล็กโทรลิติ เราจะพิจารณาเซลล์ที่แสดงใน

ภาพที่ 4-14 เซลล์ทางซ้ายคือเซลล์โวลตาอิกที่ให้ค่าศักย์ไฟฟ้าของเซลล์เท่ากับ 1.10 V ปฏิกิริยาที่แอโนดและ

แคโทดคือ

2+
-
Oxidation (Anode): Zn(s)  Zn (aq) + 2e
-
2+
Reduction (Cathode): Cu (aq) + 2e  Cu(s)

เรื่อง  ไฟฟ้าเคมี หน้า 153