Page 7 - Inorganic Chemistry 2561_2
P. 7
เคมีอนินทรีย์ 2
2+ 2+
7. สารประกอบหรือไอออนของธาตุทรานสิชันมักมีสีเช่น [Cu(OH) ] มีสีฟ้า และ [Co(OH) ] มีสีชมพู
2 6 2 6
ต่างจากสารประกอบของธาตุใน s และ p block ที่มักไม่มีสี ไอออนของโลหะทรานสิชันมีอิเลคตรอนเดี่ยว
ใน d ออร์บิทัลท าให้สารประกอบเหล่านั้นมีสมบัติแม่เหล็กแบบ paramagnetic ที่ดึงดูดกับสนามแม่เหล็กได้
ต่างจากสารประกอบของธาตุใน s และ p block ที่มีอิเลคตรอนเป็นคู่และมีสมบัติแม่เหล็กแบบ diamagnetic
จึงไม่ดึงดูดกับสนามแม่เหล็ก
การจัดเรียงอิเลคตรอนของธาตุทรานสิชันมีความแตกต่างจากธาตุใน s และ p block เนื่องจากธาตุในกลุ่ม
s และ p block นี้มีการจัดเรียงอิเลคตรอนใน 4s ออร์บิทัล ก่อนบรรจุอิเลคตรอนลงใน 3d ออร์บิทัลที่มีเลข
ควันตัมหลักต ่ากว่า แต่ในธาตุทรานสิชันพบว่าเมื่อมีอิเลคตรอนบรรจุใน 3d ออร์บิทัล ระดับพลังงานใน 4s ออร์
บิทัลมีค่าสูงขึ้นกว่า 3d ออร์บิทัล เนื่องจากอิเลคตรอนใน 3d ออร์บิทัลบดบังแรงดึงดูดของอิเลคตรอนใน 4s
ออร์บิทัลกับประจุบวกภายในนิวเคลียส ดังนั้นอิเลคตรอนใน 4s ออร์บิทัลจึงอยู่ห่างจากนิวเคลียสมากขึ้นและมี
ระดับพลังงานสูงขึ้น จากรูปที่ 1.1 แสดงว่าอ านาจทะลุทะลวง (Prenetrating power) ต่อ 4s ออร์บิทัลของ
ธาตุที่ 19และ 20 มีผลมากกว่าการบดบัง (shielding effect) แต่หลังจากธาตุที่ 20 (Ca) อ านาจทะลุทะลวงต่อ 4s
ออร์บิทัลมีค่าลดลงเนื่องจากมีอิเลคตรอนบรรจุใน 3d ออร์บิทัล ท าให้ผลการบดบังกันเองของอิเลคตรอนเพิ่ม
มากขึ้นการจัดเรียงอิเลคตรอนจึงเปลี่ยนไปแสดงในตารางที่ 1.2
รูปที่ 1.1 กราฟแสดงระดับพลังงานของออร์บิทัลในอะตอมที่เกิดจากอ านาจการทะลุทะลวงและอ านาจการบดบัง
3
