Page 4 - ไฟฟ้าเคมี

เอกสารค าสอน 30310259 ผู้ช่วยศาสตราจารย์ ดร.สมศักดิ์ ศิริไชย

ตัวอย่างที่ 4-1

จงหาเลขออกซิเดชันของ sulfur ใน
2-
(a) H S (b) S (c) SCl (d) Na SO (e) SO
2
8
3
2
4
2
วิธีท า
เลขออกซิเดชันของ S คือ เลขออกซิเดชันของ S คือ
(a) H S -2 (d) Na SO +4
2
3
2
2-
(b) S 0 (e) SO +6
8
4
(c) SCl +2
2

4-2 ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน
ปฏิกิริยาออกซิเดชัน-รีดักชัน (oxidation-reduction reaction) หรือปฏิกิริยารีดอกซ์ (redox reaction) เป็น
ปฏิกิริยาที่มีการถ่ายโอนอิเล็กตรอนจากสารหนึ่งไปอีกสารหนึ่ง ปฏิกิริยาออกซิเดชัน คือปฏิกิริยาที่ให้

อิเล็กตรอนเป็นผลิตภัณฑ์ และ ปฏิกิริยารีดักชัน คือปฏิกิริยาที่รับอิเล็กตรอนซึ่งได้จากปฏิกิริยาออกซิเดชัน

สารที่ท าหน้าที่รับอิเล็กตรอนในปฏิกิริยารีดอกซ์ เรียกว่า ตัวออกซิไดส์ (oxidizing agent) หรือ ออกซิ
แดนซ์ (oxidant) สารที่ท าหน้าที่เป็นตัวให้อิเล็กตรอนในปฏิกิริยารีดอกซ์ เรียกว่า ตัวรีดิวซ์ (reducing

agent) หรือ รีดักแทนท์ (reductant)

โดยทั่วไป ปฏิกิริยารีดอกซ์สามารถแบ่งออกเป็นสองครึ่งปฏิกิริยา (haft-reaction) คือ ครึ่งปฏิกิริยา

ออกซิเดชัน และครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน เพื่อเน้นว่าปฏิกิริยารวมเป็นการรวมกันของครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันและ

ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชันจะมีอิเล็กตรอนปรากฎทางด้านสารผลิตภัณฑ์ของสมการ
ส่วนครึ่งปฏิกิริยารีดักชันจะมีอิเล็กตรอนเป็นสารตั้งต้น

2+
พิจารณาปฏิกิริยารีดอกซ์ระหว่างโลหะ zinc และ copper(II) ion (Cu ) สมการสุทธิคือ

2+
-
ครึ่งปฏิกิริยาออกซิเดชัน: Zn(s)  Zn (aq) + 2e
-
2+
ครึ่งปฏิกิริยารีดักชัน: Cu (aq) + 2e  Cu(s)
2+
2+
ปฏิกิริยารวม: Zn(s) + Cu (aq)  Zn (aq) + Cu(s)

เรื่อง  ไฟฟ้าเคมี หน้า 130