Page 3 - มวลสารสัมพันธ์
P. 3
ห น้ า | 31 บทที่ 2 มวลสารสัมพันธ์ในปฏิกิริยาเคมีว่าด้วยอะตอม นิวเคลียส โมเลกุล และไอออน
ธรรมชาติมีสองไอโซโทป ได้แก่ คลอรีน-35 (มวล 34.97 amu) และคลอรีน-37 (มวล 36.97 amu) คลอรีน-
35 มี 75.77% และคลอรีน-37 มี 24.23% ดังนั้นมวลอะตอมของคลอรีนค านวณได้ดังนี้
มวลอะตอม = 0.7577 (34.97 amu) + 0.2423 (36.97 amu) = 35.45 amu
ดังนั้น สมการทั่วไปที่ใช้ค านวณหามวลอะตอมของธาตุ คือ
มวลอะตอม = (สัดส่วนของไอโซโทป n) x (มวลไอโซโทป n)
n
= (สัดส่วนของไอโซโทป 1 x มวลไอโซโทป 1) +
(สัดส่วนของไอโซโทป 2 x มวลไอโซโทป 2) +
(สัดส่วนของไอโซโทป 3 x มวลไอโซโทป 3) +
โดยที่สัดส่วนของแต่ละไอโซโทปคือเปอร์เซ็นต์ที่พบในธรรมชาติที่เปลี่ยนเป็นค่าทศนิยม หน่วยมวลอะตอม
–24
สัมพันธ์กับหน่วยมวลอื่นๆ โดยใช้แฟคเตอร์เปลี่ยนหน่วย นั่นคือ 1 amu = 1.66054 x 10 g เช่น จากการ
ทดลองหนึ่งพบว่าอะตอมของทองโดยเฉลี่ยมีค่า 16.4 เท่าของมวลคาร์บอนอะตอม ดังนั้นมวลอะตอมของทอง
ในหน่วย amu และ g คือ
16.4 x 12 amu = 197 amu
1.66054 x 10 g
–24
–22
197 amu x = 3.27 x 10 g
1 amu
ตัวอย่าง 2-1 มวลอะตอม
คอปเปอร์ในธรรมชาติมีสองไอโซโทป คือ Cu-63 มีมวล 62.9396 amu และพบในธรรมชาติ 69.17% และ
Cu-65 มีมวล 64.9278 amu และพบในธรรมชาติ 30.83% จงค านวณหามวลอะตอมของคอปเปอร์
[ค าตอบ 63.55 amu]
วิธีท้า
ผู้ช่วยศาสตราจารย์ ดร. สมศักดิ์ ศิริไชย
