Page 19 - ไฟฟ้าเคมี

เอกสารค าสอน 30310259 ผู้ช่วยศาสตราจารย์ ดร.สมศักดิ์ ศิริไชย

เกิดขึ้นได้เองนี้ เราเขียนครึ่งเซลล์ manganese ทางซ้าย (มี Mn เป็นแอโนด) และเขียนครึ่งเซลล์ nickel ทางขวา

(มี Ni เป็นแคโทด) อิเล็กตรอนไหลจากแอโนดไปยังแคโทด

สรุปการท านายทิศทางของปฏิกิริยารีดอกซ์ที่เกิดขึ้นได้เอง

 ครึ่งปฏิกิริยาที่มีศักย์ไฟฟ้าของขั้วเป็นบวกมากกว่า จะดึงดูดอิเล็กตรอน เกิดปฏิกิริยารีดักชัน
 ครึ่งปฏิกิริยาที่มีศักย์ไฟฟ้าของขั้วเป็นลบมากกว่า จะผลักอิเล็กตรอน เกิดปฏิกิริยาออกซิเดชัน

2+
th
ภาพ 4-6 เซลล์ไฟฟ้าเคมี Mn/Ni (Tro, Chemistry Molecular Approach 4 Edition, 2017, Pearson)

4-6 ศักย์ไฟฟ้าของเซลล์ G และ K
eq

ขนาดของการเปลี่ยนแปลงพลังงานเสรีมาตรฐาน ( G ) แปรผันโดยตรงกับ E ของเซลล์โวลตาอิกที่สภาะ
cell
มาตรฐานดังนี้

 G = nFE
cell
และขนาดของการเปลี่ยนแปลงพลังงานเสรีมาตรฐานแปรผันโดยตรงกับลอการิทึมของค่าคงที่สมดุลของ

ปฏิกิริยา
 G = RT lnK


รวมสองสมการเข้าด้วยกัน จะได้


 nFE cell = RT lnK

จัดสมการใหม่ จะได้
RT nFE
E cell = nF lnK หรือ ln = K RT cell



ดังนั้น ถ้ารู้ E cell เราสามารถค านวณ G และ K ได้ ความสัมพันธ์ระหว่าง G , E cell และ K แสดง
ดังภาพที่ 4-7

เรื่อง  ไฟฟ้าเคมี หน้า 145