Page 27 - มวลสารสัมพันธ์

ห น้ า | 55 บทที่ 2  มวลสารสัมพันธ์ในปฏิกิริยาเคมีว่าด้วยอะตอม นิวเคลียส โมเลกุล และไอออน

11. เปอร์เซ็นต์องค์ประกอบของสารประกอบ
การบอกองค์ประกอบของสารประกอบอาจบอกในเทอมของ (1) จ านวนอะตอมที่เป็นองค์ประกอบของ

สารประกอบ และ (2) เปอร์เซ็นต์ (โดยมวล) ของธาตุในสารประกอบ บ่อยครั้งที่เราสามารถได้มวลเปอร์เซ็นต์

ของธาตุจากสูตรของสารประกอบโดยเปรียบเทียบมวลของแต่ละธาตุที่อยู่ในสารประกอบ 1 mol กับมวลรวม
ของสารประกอบ 1 mol

ตัวอย่างเช่น เอทานอล ซึ่งมีสูตรเป็น C2H5OH มวลของแต่ละธาตุในสารประกอบและมวลต่อโมลเป็น

ดังนี้ g
มวล C = 2 mol x 12.01 = 24.02 g
mol
g
มวล H = 6 mol x 1.008 = 6.048 g
mol

g
มวล O = 1 mol x 16.00 = 16.00 g
mol
มวล 1 mol C2H5OH = 46.07 g

เปอร์เซ็นต์มวล (mass percent) บ่อยครั้งเรียกว่า เปอร์เซ็นต์น้ าหนัก (weight percent) ของคาร์บอนใน

เอทานอลสามารถค านวณได้ โดยการเปรียบเทียบคาร์บอนใน 1 mol ของเอทานอลต่อมวลรวมของ 1 mol

ของเอทานอล จากนั้นคูณผลลัพธ์ที่ได้ด้วย 100

มวลของ C ใน 1 mol C2H5OH
เปอร์เซ็นต์มวล C = x 100%
มวล 1 mol C2H5OH
24.02 g
= x 100% = 52.14%

46.07 g

เปอร์เซ็นต์มวลของไฮโดรเจนและออกซิเจนในเอทานอล สามารถท าได้ในท านองเดียวกัน

มวลของ H ใน 1 mol C2H5OH
เปอร์เซ็นต์มวล H = x 100%
มวล 1 mol C2H5OH
6.048 g

= x 100% = 13.13%

46.07 g
มวลของ O ใน 1 mol C2H5OH
เปอร์เซ็นต์มวล O = x 100%

มวล 1 mol C2H5OH
16.00 g
= x 100% = 34.73%

46.07 g

สังเกตว่า ผลรวมของเปอร์เซ็นต์มวล = 100% แสดงว่าการค านวณถูกต้อง

ผู้ช่วยศาสตราจารย์ ดร. สมศักดิ์ ศิริไชย